题目内容

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

D

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变为血红色

Fe(NO3)2样品已氧化变质

练习册系列答案
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200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为 。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是 。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为 。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子 (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为 。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为 g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

下列叙述中，正确的是

A. 14C中含有14个中子

B. 1H、2H、3H是同一种核素

C. H2O与D2O(重水)互称同位素

D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

下列图示实验正确的是( )

A．实验室制备氨气

B．测量锌和硫酸反应的速率

C．铁的吸氧腐蚀

D．实验室制氧气

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