常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．加入铝粉产生H2 的溶液中:Fe2+.Na+.SO2﹣4.ClO﹣B．由水电离的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中——青夏教育精英家教网—

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．加入铝粉产生H2 的溶液中：Fe2+、Na+、SO2﹣4、ClO﹣

B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO﹣3

C． =1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO﹣3、Cl﹣

D．使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl﹣、SO2﹣4、S2O32﹣

下列有关物质结构的说法正确的是（）

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32﹣
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾
D	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5﹣6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe（OH）3胶体

A．A B．B C．C D．D

下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（）

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围都紧邻6个Cl﹣或Na+

C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+

D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子