题目内容

选项
 

实验
 

现象
 

结论
 

A
 

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
 

产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解
 

开始的沉淀为BaSO3，后来转化为BaSO4
 

B
 

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2振荡
 

静止后有机相呈橙色
 

氧化性：Cl2＞Br2
 

C
 

向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
 

溶液变蓝
 

还原性：I﹣＞Fe2+
 

D
 

将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中
 

一段时间后固体溶解
 

Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 

A．A B．B C．C D．D

练习册系列答案
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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．可以收集到氯气L B．反应后溶液中的Cl―数目为：

C．NA可表示为： D．反应后溶液中的H＋数目为：

(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。

（1）A是实验室制取CO2的装置，其中发生反应的离子方程式是________；装置B的作用是____________。

（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则实验操作的方法及现象是_______________。

（3）查阅有关资料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记（），以探究这一反应的历程：_________________

①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为：_______________。

②乙同学发现：向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2，又产生无色能使带火星的木条复燃的气体，从这个角度，写出其反应历程：___________________。

（4）设计并完成过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：

甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验，实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中；而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。他们分别取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值，分别为VAmL和VWmL。

①在样品的溶解与配制中，你认为_______（填“甲”、“乙”）同学的操作是合理的，理由是：__________________。

②另一同学的操作将会使实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原过氧化钠样品的纯度是___________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存

下列有关物质结构的说法正确的是（ ）

A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键

NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A． 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

B． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C． 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D． 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

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