某温度下，水的离子积常数Kw＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
[     ]
A．1∶10  
B．9∶1
C．10∶1  
D．99∶21
先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL 含0. 001mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤 液收集到一起，该混合液的pH为
[     ]

A．2.0
B．2.3
C．3.0 
D．7.0

25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（　　）
A．c（OH-）=0.2mol/L的溶液
B．pH=11的溶液
C．1L含4gNaOH的溶液
D．c（H+）=1.0×10-10mol/L的溶液
试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．
室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（　　）
A．混合后溶液呈酸性B．混合后溶液呈碱性
C．混合后溶液呈中性D．无法确定
常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（　　）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.3
中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3?H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（　　）
A．V3＞V2＞V1B．V3＞V2=V1C．V3=V2＞V1D．V1=V2＞V3
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（　　）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）
某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）
A．3B．4C．5D．6
 0  14991  14999  15005  15009  15015  15017  15021  15027  15029  15035  15041  15045  15047  15051  15057  15059  15065  15069  15071  15075  15077  15081  15083  15085  15086  15087  15089  15090  15091  15093  15095  15099  15101  15105  15107  15111  15117  15119  15125  15129  15131  15135  15141  15147  15149  15155  15159  15161  15167  15171  15177  15185  203614