题目内容

试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．
（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H+）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
答：该H2SO4溶液的pH为2．
练习册系列答案
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（1）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
3
3
或
10
10
．
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，则m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．
试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．

(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为

 　   　　或          。

若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 
试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．

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