下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C）＞c（HC）＞c（OH﹣）

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（N）＞c（OH﹣）

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

下列描述中正确的是（ ）

A. 氮原子的价电子排布图：

B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向容积相同的A、B容器中分别都充入2mol A2和1mol B2气体．两容器分别在500℃达平衡时，A中C的浓度为c1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为c2 mol/L，放出热量c kJ．下列说法中正确的是（ ）

A．500℃达平衡时有：c1＞c2

B．500℃达平衡时有：a＞b＞c

C．达平衡后打开K，容器B的体积将减小

D．此反应的平衡常数随温度升高而增大

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（ ）

A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．

（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是 ．

（2）H的分子式是 ．

（3）下列说法正确的是 ．

a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

e．J在酸性或碱性环境中均能水解

（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式 ．

（5）写出反应⑤的化学方程式 ．

（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 ．

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为 ；A→B的反应类型 ；

（2）有机物D的结构式为 ． M的结构简式为 ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C： ；E→F： ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式 ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因 ．

（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ．

（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 ．

（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为 ．

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 ．

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为 ．

（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）．

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 ．

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

A．A B．B C．C D．D