题目内容

下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

练习册系列答案
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根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚

①氧化反应

②加成反应

③酯化反应

④中和反应．

A．只有②③④ B．只有①②③ C．①②③④ D．只有②③

（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+

B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

25℃时，向100mL 1mol•L﹣1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L﹣1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=﹣lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（ ）

A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3﹣）

B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为 ．

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 ．

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X （X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为 ．

（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）．

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 ．

（6）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）．

下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）

A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

选项
 

实验事实
 

理论解释
 

A
 

H2S的沸点比H2O的高
 

H2S的范德华力大于H2O的范德华力
 

B
 

白磷为正四面体分子
 

白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
 

C
 

1体积水可以溶解700体积氨气
 

氨是极性分子且有氢键的影响
 

D
 

键的极性：H﹣O＞N﹣H
 

非金属性差异越大，键的极性越小
 

A．A B．B C．C D．D

有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色．

（1）D的化学式为 ．I的电子式为 ．

（2）若有1molD参加反应①，反应中转移的电子数为 ．

（3）反应②的离子方程式为 ．

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．

（5）反应③开始后，其化学反应速率突然增大，原因是 ．

a、该反应为吸热反应

b、物质G的浓度增大

c、反应产物作催化剂

（6）从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥．

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。

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