A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）当n=3时， A与B形成的晶体属于 晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。

（4）C是 ，最高价氧化物的水化物是 （用元素符号表示）。

（5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，中心离子钴离子的配位数是 ,

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________ _____。

②B2C2与EC2反应：____________ ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3

D．基态Mg原子的核外电子排布图：

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

下列不能根据元素电负性判断元素

A. 是金属还是非金属

B. 正负化合价

C. 化学键类型

D. 化合物溶解度

下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价