题目内容

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

练习册系列答案
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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。

等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）

A. C2H4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

不属于NO3－的等电子体的是

A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项
 

实验事实
 

解释
 

A
 

水加热到较高温度都难以分解
 

水分子间存在氢键
 

B
 

白磷为正四面体分子
 

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
 

C
 

用苯萃取碘水中的I2
 

苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
 

D
 

H2O的沸点高于H2S
 

H-O键的键长比H-S键的键长短
 

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

下列叙述中正确的是（ ）

A．金属的熔点和沸点都很高

B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

根据图示填空

X&X&

（1）1mol A与2 mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是 。

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。

（4）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。

下列反应是吸热反应的是 （ ）

A．铝片与稀硫酸反应

B．甲烷在氧气中燃烧

C．NaOH溶液和稀盐酸

D．与的反应

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