下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质

B．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同

在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）

A．H2和CO2 B．H2O和CO2 C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH

甲苯的一氯代物共有( )种

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为（ ）

A．C2H6 B．C3H6 C．C4H8 D．C5H10

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C. 往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡

D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

（1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。

“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。

（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min时，A2C的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)

A. B. C. D.

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）

A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

C. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶

D. 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全