题目内容
（1）有以下各组微粒或物质：
A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 测定HF、HCl的熔点、沸点 | 比较F、Cl的非金属性强弱 |
B | MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 将SO2气体通入碳酸钠溶液中 | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较NaOH、NH3·H2O、Al（OH）3的碱性强弱 |
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)＋3H2(g) 
CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①
CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有关说法错误的是（ ）
A．a＝30，b＝1.5
B．c＝25，d＝4.5
C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1
D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1
