如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、 电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ba”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（ ）（各元素所带电荷均已略去）

A.8,BaTi8O12 B.8,BaTi4O9 C.6,BaTiO3 D.12,BaTiO3

有关晶体的下列说法中正确的是( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（ ）

A．溶解烧渣选用足量酸，可以从常见的强酸中选择任意一种，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体，停止加热利用余热蒸干即可

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18中含有NA个氧分子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数可能为1NA

D．含NA个的Na2O溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol·L－1

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A生成的高分子的结构简式 。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。

（3）写出下列反应的反应类型： ① ② 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

④ 。

已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应②

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应CD

（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________

（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式 。[来源:学科

（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____ ___。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________ ________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。

（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____ ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油