题目内容

NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18中含有NA个氧分子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数可能为1NA

D．含NA个的Na2O溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol·L－1

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；

②A的内层电子总数是最外层电子数的一半；

③C、E同主族且C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

④D是金属性最强的短周期元素。完成下列问题

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半径由小到大顺序是_________ （用元素符号表示）。

（3）已知D在C的单质中燃烧生成淡黄色的固体化合物甲，甲的化学式为_______________，电子式为_______，甲中的化学键类型为____________________。

（4）A的单质与E的最高价含氧酸反应的化学方程式 。

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式 。[来源:学科

（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____ ___。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________ ________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。

（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____ ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）

A. 氢化物的沸点：X＞W

B. 金属性：Y＞Z

C. 离子的还原性：X＞W

D. 原子及离子半径：Z＞Y＞X

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

下列描述正确的是

A．16O→18O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

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