下列说法正确的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（ ）

A．X难溶于水

B．X的分子式为C11H14O2

C．组成为—C4H9的烃基有3种

D．X能发生加成反应、取代反

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C. X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D. 简单离子的还原性：X＜W

下列根据实验操作和现象得出结论正确的是（ ）

在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是( )

A．z＝4

B．B的转化率是40%

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1

D．平衡时气体压强是原来的1.2倍

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是( )

A．CO的还原性强于Pd

B．反应中PdCl2被氧化

C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol

D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA

B．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA

C．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA

D．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA = ，VB ；

（2）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；

（3）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

现有部分元素的原子结构特点如表：

（1）画出W原子结构示意图________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 ，写出其在水溶液中的电离方程式 。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式 。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是_____。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V（正）（CO2） b点的逆反应速率V（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 。