题目内容

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2 ＋H2O===CO2 ＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是( )

A．CO的还原性强于Pd

B．反应中PdCl2被氧化

C．若反应生成22.4 L CO2，则转移电子的物质的量一定为2 mol

D．CO气体只有在高温下才能表现出还原性

练习册系列答案
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已知同一条件下，通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2（g）+ O2（g） ΔH1= + 571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) = CO（g）+ H2（g）ΔH2= + 131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) = CO（g）+3 H2（g）ΔH3= + 206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH = + 74.8kJ·mol–1

乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏， 收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是___________。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是___________。

（3）使用分水器（如图）的目的是___________ 。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是___________；第二次水洗 的目的是___________；加入无水MgSO4 的目的是 ___________。

（5）本次实验产率为___________。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填“偏高”“ 偏低”“无影响”), 其原因是_________________。

下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA

B．标准状况下，11.2L CHCl3 中所含有的原子总数为2.5NA

C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 NA 个

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素
 

相关信息
 

X
 

X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
 

Y
 

Y是地壳中含量最高的元素
 

Z
 

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
 

W
 

W的一种核素的质量数为28，中子数为14
 

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。

下列说法正确的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的分馏 D．吸收NH3

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。

下列各个装置中能组成原电池的是( )

A． B． C． D．

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