+
Fe（OH）3（胶体）
+ 
=
+ NO2↑ + H2O
+ 
向电极B移动
CO（g）+ H2（g）（ΔH＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液变红色 | HS－水解程度大于电离程度 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在 |
I2+
平衡
CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1
②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。
a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）= P （乙）
（3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断