25℃时.用2a mol·L-1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L-1 HF溶液.得到混合液中HF.F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是A．pH=3时.溶液中:c B．当c时.一定有cC．pH=3.45时.NaOH溶液与HF恰好完全反应D．pH=4时.溶液中:c-c(OH-)＜2a mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－）

B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A. 稀有气体元素

B. 左、下方区域的金属元素

C. 右、上方区域的非金属元素

D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A．氯化氢和氯化钾的溶解 B．硅和NaCl的熔化

C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化

两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）

A．CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等

B．可能是C2H4和C3H6的混合物

C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

D．CxHy和CaHb的最简式可以不同

数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为。

（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是。

（4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为。

（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为。

a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

②实际工业生产中采用的温度是，其理由是。

下列图示与对应叙述相符的是

A．甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动

B．乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

常温下，下列溶液一定呈碱性的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液

B．＝10－6的溶液

C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合

已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

下列表示方法正确的是

A．O2－的结构示意图：

B．四氯化碳的电子式：

C．HClO的结构式为：H—O—Cl

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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