甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）

A. 甲、乙处于同一周期

B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D. 简单甲离子的电子式为：Mg2+

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（ ）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

下列说法正确的是（ ）

A．所有需要加热的反应都是吸热反应

B．所有金属元素形成的化合物都是离子化合物

C．所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数

D．所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A. ﹣（3n﹣4） B. （3n﹣12） C. ﹣（12﹣3n） D. ﹣（n﹣10）

写出下列物质的电子式

H2O Na2O2 OH﹣ N2H4 ．

（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 ．

A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：

（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中 （填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式 ．

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：

（1）A原子的结构示意图为

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化学键类型为

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：

（1）写出ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式

（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式

（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ．

（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 ．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ．

（2）ZW2的电子式是 ．

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．

下列说法正确的是（ ）

A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法

B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤ 在一定条件下脱水干燥。

D．在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得