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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（ ）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

练习册系列答案
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入2 mL5%H2O2，然后同时分别加入少量MnO2固体粉末和少量FeCl3固体粉末，观察并比较实验现象

D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于 （说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。

（3）反应④的离子反应的方程式为 。

（4） 用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 。

实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性

D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：

（1）A原子的结构示意图为

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化学键类型为

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

下列叙述正确的是（ ）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB32﹣、D2B42﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）

A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

符号为M的能层所含的能级有几种（ ）

A. 2 B. 3 C. 8 D. 18

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