A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。

（2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

（3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．

（5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是( )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA

D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是( )

A．分子式为C15H20O5

B．具有较强的还原性

C．易溶于水，乙醇和乙醚

D．氧原子的化合价有-1和-2

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( )

A．Z元素的含氧酸一定是强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

下列实验方案设计不合理的是

A.图1:验证苯中是否有碳碳双键

B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+

C．H+由b电极向a电极迁移

D．二甲醚直接燃料电池能量密度(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍(单位质量二甲醚和甲醇所释放电能)

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A．该现象说明了NaHCO3难溶于水

B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。

（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯

（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．

为测定KClO3的纯度，进行如下实验：

步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。

②该晶体中KClO3的质量分数为__________。

③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

则x=__________。

（2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)，

平衡常数K=__________；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。

③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________

a.容器中压强不变

b. CO2和水蒸气的体积比保持不变

c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

d.气体的密度不再随时间的改变而变化

④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________

A.温度：T1<T2<T3

B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)甲__________c(H2)乙