题目内容
下列实验方案设计不合理的是
A.图1:验证苯中是否有碳碳双键
B.图2:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D.图4:验证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
下列实验能达到预期目的是( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
B | 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀 | 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
D | D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键 |
E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。
（2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。
（3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．
（5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。
，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化