常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式为HAH＋＋A－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图a所示装置干燥SO2气体

B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D．用图d所示装置测量氯气的体积

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照

不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，

在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)

浓度随时间变化如图1所示

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。

②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是 ________________ 。

ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：________。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：

反应①：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= ­__________________。

反应②：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1

总反应：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H=－86.98kJ·mol－1；

则反应①的△H1=_______________。

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。

（2）装置A中软管的作用是 。

（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

a．测得上层清液pH为10。

b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

①实验c的目的是 。

②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。

（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。

②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

【化学—化学与技术】

工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下，回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。设备A的名称是 ；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_________ 。

（2）在原料气制备过程中必须进行脱硫，目的是____________________。

（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。

②该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)＞1：1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，则会导致 。

（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是95%，NO制HNO3的产率是90%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量的 %（保留三位有效数值）。

【化学—选修3：­­物质结构与性质】现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。请回答下列问题：

（1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。

（3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为 ，YE32-的中心原子杂化类型为 。

（4）Z与X形成的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是________。

（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为apm，G 晶体密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA= （用含a、b的代数式表示）。

【化学——选修5：有机化学基础】将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知：A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应。回答下列问题：

（1）A的结构简式为 _______ ，B含有的非氧官能团的名称 ______ __ 。C与HBr发生的反应类型是 __ 。

（2）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 _______________________ 。

（3）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ______ 。

（4）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________ 。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

（5） 已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。完成下列合成内酯路线:

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料