下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

将固体NH4Br置于密闭容器中,在某一温度下,发生下列反应:NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g)

2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得c（H2）为0.5mol/L-1,c（HBr）为4mol/L-1,若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是

A．0.5mol·L-1·min-1  B .2.5 mol·L-1·min-1 

C．2 mol·L-1·min-1  D．5 mol·L-1·min-1

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

下列递变情况中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次增强

C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强

D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增强

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X

A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．C和D能形成D2C2的离子化合物

B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E2C一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

下列说法中正确的是

A．放热反应不一定不需要加热，但吸热反应一定需要加热

B． 中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量低

D．C与CO2反应是吸热反应

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强