题目内容

A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．C和D能形成D2C2的离子化合物

B．由A、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E2C一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物

练习册系列答案
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是 (保留3位有效数字)。

（4）用CuCl2• 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

【选修5:有机化学基础】有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名，以纪念首次发现或是对该反应 做出深入研究、取得突出成就的科学家，这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖 和荣誉。Diels—Alder反应与Favorskii反应在工业上有重要的用途，其反应原理如下：

以下合成路线为某工厂利用乙炔为原料合成一系列化工产品的示意图：

已知：Ⅰ． （R1、R2、R3为烃基）

Ⅱ .有机物D为乙炔的同系物，相同状态下，其相对于氢气的密度为20。

请回答下列问题：

（1）目前工业上大多采用甲烷在一定条件下裂解的方法制备乙炔，同时的到另一种气体，写出相应的化学方程式 。

（2）有机物A中官能团名称为__________；C的名称(系统命名） 。

(3)M—N的反应类型为 ；N→P的化学方程式为 。

（4）B—C的反应类型为___________；j的结构简式为 。

（5）H—聚合物L的化学方程式为 。

（6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。

A．能发生银镜反应 B．仅含有两种化学环境不同的氢原子

1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-

氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。

（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液pH将 ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为 ；，正极材料为 ；，电解质溶液为_______。

（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为 。

少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是

A．v(O2)= 0.001mol·L-1·s-1

B．v(NO)=0.0015 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D．v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2 的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是

短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ

C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2

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