写出下列反应的化学方程式

（1）制备乙酸乙酯 ；

（2）实验室制作硝基苯 ；

（3）乙醇的催化氧化 ；

（4）铝热法炼铁反应 ；

W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y , M同主族，可形成MY2, MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)

（3） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示)

（4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)

（5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是 (填化学式)，沸点高的是 （填化学式）

（6）ZW的电子式为 ，W2Y2的电子式为 ，用电子式表示Z2M的形成过程： 。

（7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因 。

（8）已知

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

（9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N入出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。

A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大

C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量．

氢氧燃料电池是燃料H2和O2起反应将化学能转变为电能的装置。

（1）①若电解质是KOH溶液，负极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若改用稀硫酸溶液做导电物质，正极的电极反应式为 ；反应进行后，溶液pH将 ；（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（3）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为 ；，正极材料为 ；，电解质溶液为_______。

（4）若电解质溶液为浓硫酸溶液，电极材料为Al、Cu，负极上发生的电极反式为 。

（1）判断下列说法，正确的是 。

①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素

②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化

③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收

④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；

⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应

⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的

⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低。

（2）碳原子数四到十的烷烃中其一氯化物只有一种的是 （写结构简式）

（3）苯环上发生溴化所用的试剂和条件 ，该反应的反应类型为 。

（4）两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，求

①m的值为 ②b的转化率为 ③a的平均反应速率为 ④写出计算过程 ；

下列说法正确的是

A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA

C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA

D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O

仅用下图装置可完成

A．浓硫酸和铜制SO2

B．用Cu与浓HNO3反应制NO2

C．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3

D．用锌粒与稀H2SO4反应制H2

1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是

A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-