25℃时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是( )

A．①和②中溶质均未水解

B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3>HF

C．③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)

D．④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。对其进行如下实验：

①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。

下列关于该溶液的说法中正确的是( )

A．该溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋

C．该溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

（1）C中官能团的名称是 。

（2）反应③的化学方程式是 。

（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如下图所示)。重复操作2－3次，观察到的现象是 。

某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为 。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为 ；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为 。

某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

（3）C装置的作用 。

（4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。

A．A中反应不完全

B．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中铁的质量为 g

（2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1

【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）A的化学式 ，C的电子式 。

（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。

Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)

②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t2－tl = t3－t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)

A．反应在c点未达到平衡状态

B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点

D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

（2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。

②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)

【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。

步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。

A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。

（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。

（4）判断反应已基本完全的方法为 。

（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。

（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。

（7）本次实验的产率为 。

【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列有关F的说法正确的是 。

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生消去反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

（2）C→ D的反应类型是 。

（3） B→C的化学方程式是 。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

（4）D→E反应所需的试剂是 。

（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出2个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有

（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

与主族元素在周期表中所处的位置无关的是

A．原子序数 B．核内中子数 C．电子层数 D．最外层电子数