题目内容
【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:![]()
请回答下列问题:
(1)下列有关F的说法正确的是 。
A.分子式是C7H7NO2Br B.能形成内盐
C.能发生消去反应和缩聚反应 D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
(2)C→ D的反应类型是 。
(3) B→C的化学方程式是
。
在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是 。
(4)D→E反应所需的试剂是 。
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出2个)。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
(6)以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
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某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g。
(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 酸及浓度 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2.实验②和③探究 3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 铝片 |
| |
② | 25?C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
③ | 35?C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
④ |
| 铝粉 |
| |
⑤ | 25?C | 铝片 | 2.0mol/L硫酸 |
(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
下列说法中,不准确的是
A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应
B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应
下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
B | NH3能使酚酞溶液变红 | NH3可用于设计喷泉 |
C | SiO2能与氢氟酸、碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | 晶体Si熔点高硬度大 | 晶体Si可用作半导体材料 |