近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”，学名“邻苯二甲酸二正丁酯”，化学式：C16H22O4 , 其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如图：

已知：

请回答下列问題：

（1）②是水解反应，其反应条件为： 。

（2）写出如图反应的反应类型：① ，⑤ ，⑦ 。

（3）写出下列方程式：③ ，⑥ ，⑧ 。

（4）写出D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有 种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：1：1的结构式 ．

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．长期大量使用(NH4)2SO 化肥会使土壤酸化，而使用尿素[CO(NH2)2]则不会改变土壤酸碱性

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料

D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

下列实验方法或装置正确的是（ ）

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法不正确的是( )

A. 香芹酮的分子式为C10H14O

B. Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A．物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ）

A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为 。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

工业上利用电镀污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________________。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约________，检验Fe3＋已经除尽的操作是_________________；

②将浊液加热到80℃，______________________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_______。

（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。