题目内容

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验：

①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为 。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

练习册系列答案
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经测定由CH3CHO和C6H6组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是( )

A．78% B．22% C．8% D．13%

［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图： 。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

（3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为 。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．当pH＞7 时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．当pH<7 时，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

【化学—选修5：有机化学基础】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。

（4）生成E的化学方程式为 。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路： 。

下列实验方法或装置正确的是（ ）

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 胶头滴管

分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是

A．Na2O、Na2O2都属于氧化物

B．H2SO4、CH3COOH都属于酸

C．烧碱、纯碱都属于碱

D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐

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