铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体
33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)＝0.1 mol·L^-1。则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为

9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为

现有镁铝铜合金1.22 g，加入过量的盐酸中，放出氢气1.12 L(标准状况下)，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反应后，大约能产生多少升氢气（标准状况下）?

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
____________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
（3）三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)=_________。

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为
（2）已知产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：
2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂    
2Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量
②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜
③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到的O₂最多的是

氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100 km仅耗氢1 kg左右，同时消耗氧气约为

将mgFe、Fe₂O₃的混合物用足量盐酸处理，反应完毕后得标准状况下的气体2.24 L，过滤后在滤液(只含
FeCl₂和HCl) 中通入足量Cl₂，然后加入碱液使铁离子完全沉淀，过滤后将沉淀洗涤、灼烧，得固体80 g，则原混合物中Fe与Fe₂O₃的物质的量之比为

为了检验含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品中
Na₂CO₃的纯度（质量分数）是