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铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，放出的氢气体积比（同温同压下）为

[     ]

A．3∶1
B．1∶3
C．1∶1
D．2∶3
C
练习册系列答案
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（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol?L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是
10：1：1
10：1：1
．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是
1：1
1：1
．
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
Fe
Fe
物质，离子方程式为
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．除去SO2气体中少量的HCl最好加入
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
物质，离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
①③
①③
．（填序号）①CaCl2　②Ca（OH）2  ③BaCl2
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
②④⑥
②④⑥
．（填序号）
①NaAlO2  ②（NH4）2CO3    ③Na2CO3   ④Al（OH）3  ⑤Ca（OH）2   ⑥NaHSO3．
钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，
铝
铝
既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．钠与水反应时可观察到的实验现象有
bc
bc
（填序号）．在实验室中，通常将金属钠保存在
煤油
煤油
中；钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

a．钠沉入水底    b．钠熔成小球  c．钠四处游动     d．溶液变为红色．
已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠．现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（　　）
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
 
（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案 实现现象 结论
1取一定量的合金粉末，加过量的
 
，充分反应后过滤，滤渣备用．		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
 
．
②取步骤①所得滤渣，加过量的
 
，充分反应．		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
 
．
【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
 
．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
 
．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
 
种．

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