下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题：

（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________；

（2）写出B中离子方程式：__________________________；

（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________；

（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；

硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点，请回答下列问题：

（1）浓硫酸脱水性实验教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL烧杯中，加2mL水，搅拌均匀．再加入20mL98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置．实验中，生产大量含SO2、CO2等混合气体．写出产生该混合气体的化学方程式：___________________________；

（3）有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1)：

实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象．除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？

__________________________________________________________________________；

（3）下图中，仪器a、b的名称分别是________、_______；其中，仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。

（4）有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内．

(浓硫酸，蔗糖)( )( )( )( )

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；

（4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。

FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg•mL-1，则该盐酸的物质的量的浓度是______________________________；

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______________________________；

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________(用离子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。