题目内容
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是______________________________；
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________(填字母编号)．
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是______________________________；
（4）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 _____________kg。
练习册系列答案
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下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论或实验目的 |
A | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
B | 向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 | 非金属性：Cl＞Si |
C | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生 | SO2具有还原性 |
D | 将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 | 除去NaCl中的KNO3杂质 |
