某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 。

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -25 kJ•mol-1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法中不正确的是( )

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

根据以上事实的下列判断错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

下列热化学方程式正确的是

A．2SO2+O22SO3 ；H =－196．6 kJ·mol-1

B．H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；H =－285．8 kJ·mol-1

C．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；H =－571．6 kJ

D．C(s)+O2 (g) = CO2 (g)；H = +393．5 kJ·mol-1

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_____________（选填“A”、“B”或“C”）；

（2）图II是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则写出该反应的热化学方程式_______________________

（3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（选填“有”或“无”）

（4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H= -106kJ/mol，则上表中X＝ 。

（5）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ?H＝-393.5 kJ·mol?1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ?H＝+141 kJ·mol?1

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的?H＝____________________

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

下列实验能达到预期目的的是

A、用分液法可分离植物油和水

B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用盐酸可除去Mg中混有的Al

下列离子方程式的书写正确的是

A、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+＋2OH―+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O

D、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32-+ H2O