题目内容

下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

练习册系列答案
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下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

工业制硝酸的主要反应为：

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。

N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g) △H =﹣92.4kJ/mol；

N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g) △H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度

c(NH3)(mol/L)

c(O2)(mol/L)

c(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

第4min[

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.7

1.475

0.1

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为 。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 (填序号)。

A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w(NH3)=w(NO)

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH2 =CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为 。

②该电池负极的电极反应式为： 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是： (用相关的离子方程式表示)。

下列各组离子，可以形成无色透明碱性溶液的是

A．K+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- B．Mg2+、Na+、AlO2-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、SO42- D．Cu2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-

下列实验能达到预期目的的是

A、用分液法可分离植物油和水

B、用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用盐酸可除去Mg中混有的Al

二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的

A．氧化性 B． 还原性

C．漂白性 D． 酸性氧化物的性质

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示。请回答下列问题：

（1）试剂X最好是 （填化学式），检验X是否加入过量的方法 。

（2）写出步骤②的离子反应方程式 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

下列实验不能达到目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

皮肤上沾有苯酚，用氢氧化钠溶液洗涤

除皮肤上的苯酚

B

向适量样品溶液中滴加KSCN溶液

检验FeSO4溶液是否被氧化

C

向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

检验Na2SO3溶液是否被氧化

D

向Na2SiO3溶液中通入CO2

验证非金属性：碳>硅

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