碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

下列说法中正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸

⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是

① 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色

② 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

③ Si可用于制造光导纤维

④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

⑤ 水玻璃可用于生产防火材料

⑥ 铁红常用作红色油漆和涂料

A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Al3+ 、Cl- B．Al3+ C．Fe2+、Cl- D．Fe3+

某废液中含有Ba2+、Ag+和Cu2+，用 ①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是

A．②-①-③ B．①-②-③ C．③-②-① D．③-①-②

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。

①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。

A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。

a. b. c. d.

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

下列说法正确的是

A．l0min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)－1

B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%