题目内容
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，求①生成CO2多少L（标准状况）？ ②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A. | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接与油污反应 |
B. | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C. | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D. | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v正(CO2)=v逆(FeO)
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | 同种物质的体积分数相同 |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3 | 1.2molNH3 | |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则