“地球一小时”熄灯活动，以倡导节能减排理念．下列不能达到节能减排目的是

A．利用太阳能发电 B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯

下列不是海水淡化方法的是

A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法

在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．乙烯和苯都能发生加成反应

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．Na2O2 和Na2O B．MgCl2 和Na2S C．CaO和CO2 D．HCl 和NaOH

污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法，其中属于化学变化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子

B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA

C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子

D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

针对下面9种元素，完成以下各小题

（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）③④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（填离子符号）。

（3）元素②的单质的电子式为________________。

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）

（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（6）⑦的单质的用途正确的是___________。

A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片

（7）元素①和⑦非金属性较强的是__________，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：______________。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________。

（2）在烧瓶中配制一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：__________________。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？______________，原因是____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是__________，分离方法②是__________，分离方法③是____________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_________________。

为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为 。样品中铝的质量为 g。

（2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是 ，化学方程式为 。

（3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b = 。