题目内容

设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子

B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA

C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子

D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

练习册系列答案
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已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________；

（2）装置B的作用是___________________，不能用装置F代替装置E，理由_______________________；

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是___________（填标号）；

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度．进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL．

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL．

①滴定过程中可用___________作指示剂．

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1_________（填“偏大”或“偏小）．

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为___________mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。请写出正极反应式：____________。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为__________极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为_____________，总反应的离子方程式为________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①B出口导出的气体是__________，制得的氢氧化钠溶液从出口____________（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。通过阴离子交换膜的离子数____________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数。

②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为__________________。

下列说法中不正确的是

①由同一种元素组成的物质一定是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

A．①③④⑤ B．①②④⑥

C．①②③⑥ D．②③⑤⑥

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是（ ）

物质

选项

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

下列不是海水淡化方法的是

A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法

将铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A． FeSO4 B．Fe2(SO4）3 C．HCl D．CuSO4

有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A．二种 B．三种 C．四种 D．五种

下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )

A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa溶液 D．pH=8的NaOH溶液

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