科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Q是短周期非金属性最强的元素

B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物

C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高

D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a＜1/15

B．图中m的取值范围5.2～5.8

C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10－20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。

请回答下列问题：

（1）电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，阴极电极反应为 。

（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水(填“a”或“b”)。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量 (填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为 。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH－－4e－＝O2↑ +2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

（1）X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

①X的结构简式为 ；C的官能团名称是 。

②由E制取F的化学方程式为 。

（2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。

（4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有 种。

A．1种 B．3种 C．4种 D．5种

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________；

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为__________L(标准状况）。

下列措施可使2HBr (g)Br2 (g) +H2 (g) △H>0平衡向正反应方向移动的是( )

A．升温 B．加压 C．恒温恒容通入氢气 D．加入催化剂

蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )

A． AlC13 B． Fe2 (SO4)3 C． NaHCO3 D． (NH4)2CO3