题目内容

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A．a的取值范围是0＜a＜1/15

B．图中m的取值范围5.2～5.8

C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

练习册系列答案
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有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B、还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+

下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染

B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程

常温时，M(OH)2的Ksp=4×10-6，将0.32mol/L的MCl2溶液与pH为12的氨水等体积混合，有关叙述不正确的是( )

A．混合溶液中的Cl-离子浓度为0.32mol／L

B．混合后溶液中c (NH4+)/c (NH3·H2O)比值变小

C．混合溶液对于M(OH)2为饱和溶液

D．会有M(OH)2沉淀生成

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应为________________________。

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________；

③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为__________L(标准状况）。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）

A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、

Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．① ② ③ B．② ③ ④ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．128gC60中含有90NA个分子

B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023

D．100mL0.1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

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