（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；

（3）过程③中，需加入的物质是 ；

（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2．800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3．495g。若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

（5）下图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2SO4的质量比为___________________。

（10分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

（1）热还原法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________________________________。

（2）电解法:以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示。

①A的化学式为___________________________。

②燃料电池中，OH-的移动方向为______________（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为____________________________。

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________（填化学式）。

④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。

（3）干法还原法

利用反应Cu+CuOCu2O也可制备Cu2O。将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6．4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4．48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为_________________。

将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为

A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0．2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0．2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0．2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0．2NA

下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1：2

（21分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

请你解释其中的原因_________________________________

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：（用化学方程式表示）__________________________

（2）实验室配制好4．0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液___________L才能与2．24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。

（3）配制500 mL 4．0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是__________________。

②上述步骤的正确操作顺序是________________________。

③上述实验需要的仪器有____________________________。

④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? _______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是___________。

A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B．溶解所用烧杯未洗涤

C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线

钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化 ：①铁由+2价转化为+3价；②氧气被还原；③产生氢气；④氢氧化铁失水形成Fe2O3·H2O；⑤杂质碳被氧化。可能发生的是

A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

Mg-­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg == Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是

A．可用于海上照明供电 B．负极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－

C．Mg为电池的正极 D．AgCl为阳极，发生了氧化反应

（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 极。

②电极b上发生的电极反应为

③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）

④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。

（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液