题目内容
（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5．00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10．00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4．48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极。
②电极b上发生的电极反应为
③电解前后甲溶液 pH ；乙溶液 pH ；丙溶液 pH 。（填“变大”、“ 变小”或“不变”）
④电极b上生成的气体在标准状况下的体积 ；电极c的质量变化是 g。
（2）写出乙溶液中的电解反应方程式： 需加入 g （填物质名称）复原。
A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
化学键 | H－H | C－O | C≡O | H－O | C－H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3= kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2．60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。