将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的
Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe³⁺（MnO₄^-被还原成Mn²⁺），则硝酸钾的还原产物的化学式为     

已知氧化还原方程式：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H⁺===10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O，称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O
KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
（3）原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________。

将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，产生NO₂和NO的混合气体共0. 08 mol。则原溶液中HNO₃的物质的量为