题目内容

将3.2 g Cu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0. 08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为
[     ]

A.0. 34 mol
B.0.38 mol
C.0.28 mol
D.0.18 mol

D
练习册系列答案
相关题目
（2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
．
（2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
催化剂
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①若温度升高，则反应的平衡常数K将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将
不变
不变
．该反应的△H
＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
阴
阴
极；B中Cu2+向
Zn
Zn
极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
1.12
1.12
L．
燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为______________________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表
(2)若温度升高，则反应的平衡常数K将____（填“增大”“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将____。该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
(3)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式_________________
(4)利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置，则该装置中Zn极为______极；B中Cu2+向______极(填Zn或Cu)移动。当Zn片的质量变化为6.4 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。