下列说法正确的是

A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出

B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

下列离子方程式正确的是

A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-

B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－

D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－

B．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+

D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：

A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2O

C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH

向Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）

C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一

金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－

①选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

海水中含有丰富的镁资源。锂（Li）与镁元素性质相似。

（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：