题目内容

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

练习册系列答案
相关题目

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个

①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

②0．5molO2和0．5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2．5NA

③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

④常温常压下，2．24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

⑥1．00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6．02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13．5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

⑩标准状况下，2．24LCH4所含电子数为NA

A．3 B．4 C．5 D．6

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A． B． C． D．

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中，产生气体通入浓NaOH溶液，全部溶解

B．制备硅酸胶体时，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，边加边搅拌，即可制得硅酸胶体

C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，可产生大量白烟

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

向Fe（NO3）3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

氢氧化物

溶液PH

开始沉淀

沉淀完全

沉淀开始溶解

沉淀完全溶解

Fe（OH）3

2.3

3.4

—

—

Al（OH）3

3.3

5.2

7.8

12.8

A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）

C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一

下列关于化学键的说法正确的是

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤

（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

（5）步骤③中X溶液是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，

将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0．00g白色沉淀，则a 的数值为

A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

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