下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（ ）

A．Fe3+ B．Cr3+C．Co3+ D．Cu+

用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使电解液复原的组合是(　　)

将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）

A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L

(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液的溶质是____（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为 。

②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：

①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。

②当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。

氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl==ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O == Cl＋O2 ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O === 2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是

A．反应O3＋O === 2O2的ΔH = E1－E3

B．反应O3＋O === 2O2是吸热反应

C．ΔH = ΔH1＋ΔH2

D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是

下列说法不正确的是

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA

B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3－

C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA

D．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA

（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。

③ 已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。

（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。