若NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时.转移电子数为0．2NAB．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3-C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NAD．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0．1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0．2NA

B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0．1NA个HCO3－

C．7．1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0．2NA

D．0．1molNa2O2中含有的离子数为0．4NA

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位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式

，，，。

（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：。

（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_____ 。

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间

A．①②④⑥ B．③④⑤⑥

C．①③④⑤ D．全部

下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

下列实验的现象、解释或结论正确的是（）

(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液的溶质是____（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为。

②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：

①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。

②当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。

在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0．10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0．25mol·L－1，c(Cl－)＝0．20 mol·L－1，则c(SO42－)为

A．0．15 mol·L－1 B．0．10 mol·L－1

C．0．25 mol·L－1 D．0．20 mol·L－1

某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3

C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH

肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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