下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2和CuSO4

D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2

科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为

A、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a

体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为

A．60 L B．30 L C．11．2 L D．112 L

（每空2分，共10分）

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：

（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。

（2）写出有关的离子方程式：实验② ；实验③ 。

下列有关实验的选项正确的是

向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是

A．整个过程中共发生四个离子反应。

B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀

D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示：

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++ 3H2O

（12分）2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：

（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-，A为 （填化学式）。

（3）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填<,=或>）

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+H2O

（4）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L-1 H2SO4，用0．02000mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

[反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]